Soal dan Pembahasan Kimia Dasar : Stoikiometri part 2
October 17, 2018
Soal 1 : Stoikiometri berdasarkan persamaan reaksi
Oksigen dapat diproduksi di laboratorium dengan melakukan dekomposisi pada Potassium Chlorate (KClO3) melalui reaksi berikut:
Berapa banyak oksigen yang dihasilkan dalam kg dari 1 kg KClO3?
JAWABAN
Mr KClO3 = 39 +35.5 + (16 x 3) = 122,5 g/mol
Mr O2 = (16 x 2) = 32 g/mol
Mr KClO3 = 39 +35.5 + (16 x 3) = 122,5 g/mol
Mr O2 = (16 x 2) = 32 g/mol
Soal 2 : Stoikiometri aplikatif
Mercury (Hg) adalah polutan bagi lingkungan karena senyawa ini dapat dikonversi oleh sejenis bakteria menjadi senyawa yang sangan beracun yaitu dimethyl mercury, (CH3)2Hg. Senyawa ini terbawa dalam rantai makanan dan terakumulasi pada jaringan organisme air khususnya ikan yang membuat ikan-ikan tersebut menjadi tidak aman untuk dikonsumsi. Menurut data, di Amerika saja terdapat 263 ton Mercury yang terlepas ke atmosfer tiap tahunnya. Bila hanya 1 persen dari mercury ini yang akhirnya berubah menjadi dimethyl mercury, berapa banyak senyawa ini terbentuk selama setahun?
JAWABAN
Mr (CH3)2Hg = (2 x (12+3)) + 200,6 = 230,6 g/mol
Mr Hg = 200,6 g/mol
Jumlah Hg yang terlepas ke atmosfer = 263 ton/tahun
Jumlah Hg yang berubah menjadi (CH3)2Hg = 1% x 263 = 2,63 ton Hg
1 mol Hg = 1mol (CH3)2Hg
Mr (CH3)2Hg = (2 x (12+3)) + 200,6 = 230,6 g/mol
Mr Hg = 200,6 g/mol
Jumlah Hg yang terlepas ke atmosfer = 263 ton/tahun
Jumlah Hg yang berubah menjadi (CH3)2Hg = 1% x 263 = 2,63 ton Hg
1 mol Hg = 1mol (CH3)2Hg
Soal 3 : Stoikiometri aplikatif
Sebuah sampel senyawa yang terdiri dari chromium dan chlorine sebanyak 0,1246 gram dilarutkan dalam air. Seluruh ion chloride kemudian ditangkap oleh ion perak dan membentuk AgCl. Sebanyak 0,3383 gram AgCl terbentuk dengan metode pelarutan ini. Hitunglah rumus empiris dari senyawa yang terdiri dari Cr dan Cl tersebut!
JAWABAN
Ar Ag = 108 g/mol
Ar Cr = 52 g/mol
Ar Cl = 35,5 g/mol
Mr AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 g/mol
Seluruh Cl dalam sampel berubah menjadi AgCl, maka massa Cl dapat dihitung mengggunakan data massa AgCl yang terbentuk
Ar Ag = 108 g/mol
Ar Cr = 52 g/mol
Ar Cl = 35,5 g/mol
Mr AgCl = 108 + 35,5 = 143,5 g/mol
Seluruh Cl dalam sampel berubah menjadi AgCl, maka massa Cl dapat dihitung mengggunakan data massa AgCl yang terbentuk
Referensi :
[1] Chemistry : The Molecular Nature of Matter 6th Edition, Jespersen, Brady, Hyslop
0 comments